Investiga las diferentes formas en que se manifiesta la energía y ejemplos de cada una.
1 Señala las características de la energía, Pueden ser varias respuestas. A. Se transfiere B. Se conserva C se degrada D. No puede conservarse E. No se puede transportar F. No se puede transformar G Sale siempre despedida
Para los siguientes reactivos indica la respuesta correcta y colocala en el parentesis.
2 ( ) Miguel tiene un coche de jugete. Le dá cuerda y lo pone en el suelo. El coche se desplaza hasta que termina parándose. ¿Cuando el coche tiene más energía?:
A. Antes de que se le dé cuerda B. Al acabar de darle cuerda C. Cuando se esta moviendo D. Cuando se ha parado E. Siempre es la misma.
3 ( ) ¿Cuál de los cambios representados en las cuatro situaciones siguientes es imposible que ocurra?: A. En una bombilla: 100 J de energía eléctrica se transforman en 40 J de energía luminosa. B. En un rifle: 200 J de energía química pólvora se tranforman en 250 J de nergía en la bala que se mueve C. En una central térmica de fuel: 280 000 J de energía del Fuel se transforman en 70 000 J de energía electrica. D En un altavoz: 3 J de energía electrica se transforman en 0.5 J de energía sonora.
4 ( ) La magnitud física que se asocia con la capacidad de producir cambios en los cuerpos se denomina: A. Magnetismo B. Energía C. Vibración.
5 ( ) Al decir fuentes renovables y no renovables, ¿de qué estamos hablando?: A.De los diferentes destinos que esperan a la energía B. De los distintos medios desde los que se puede extraer energía C. De energía mecánica y electromagnética.
6 ( ) El carbón y el petróleo son…: A. Rocas volcánicas B.Los dos tipos en los que se divide la antracita. C. Dos de las principales fuentes no renovables de energía.
7 ( ) ¿Cómo es la energía que procede de fuentes renovables?: A.Inagotable, limpia y respetuosa con el medio ambiente B. Escasa, porque hay que renovarla cada cierto tiempo C. Es una mezcla de gases, entre los que destaca el metano. 8 ( ) El uso inadecuado de la energía hace necesario tomar medidas. Señala cuáles: A.Explotación de plataformas petrolíferas en los países ricos B. Producción de residuos radiactivos C. Desarrollo de tecnologías y concienciación ciudadana.
9 ( ) ¿Qué unidad o unidades se utilizan para medir la energía?:
A. Sólo el julio (J) B. Sólo la caloría (cal) C. Tanto el julio como la caloría.
10 ( ) La definición “Es la energía que se transfiere cuando se ponen en contacto dos cuerpos que están a distinta temperatura”, ¿a qué tipo de energía corresponde?:
A.Energía química B. Energía térmica C. Energía radiante.
11 ( ) ¿Cuál de estas propiedades de la energía no es verdadera?:
A. La energía no se transforma B. La energía se puede almacenar y transportar C. La energía se degrada.
12 ( ) ¿Cuál de estas fuentes de energía es renovable, limpia y convencional?:
A. La hidráulica B. La biomasa C. La nuclear.
13 ( ) ¿Qué entiendes por “equilibrio térmico”?:
A.La trasferencia de calor que se realiza hasta que dos temperaturas se igualan. B.El equilibrio al que tiene que llegar un termo para calentar los alimentos. C.El equilibrio de temperaturas que tiene que existir siempre entre dos cuerpos.
14 ( ) ¿A qué equivale un julio?:
A. 0,48 cal. B. 0,24 cal. C. 0,84 cal.
15 ( ) Señala la definición de “agitación térmica”:
A. La agitación a la que hay que someter a un cuerpo para que entre en calor. B. Al movimiento desordenado de los átomos y moléculas que forman las sustancias. C. Al movimiento ordenado con el que se deberían mover todos los cuerpos.
16 ( ) La temperatura de un cuerpo… :
A. Mide la cantidad de energía interna que posee un cuerpo. B. Mide el calor que emite un cuerpo cuando está caliente. C. Es lo que nos permite saber si un cuerpo está frío o caliente.
17 ( ) Es una magnitud física que indica que tan caliente o fría es una sustancia respecto a un cuerpo que se toma como base o patrón: A. Temperatura B. presión C. Fuerza D. Calor.
18 ( ) Es la energía que tiene un cuerpo por la forma y posición en que se encuetra: A. Energía Eólica B. Energía Potencial C. Energía Cinética D. Energía Química
OBJETIVO 2 CALOR Y TRABAJO Y PRIMERA LEY.
Para los siguientes reactivos indica la respuesta correcta e colocala en el parentesis
1 ( ) La variación en la energía interna de un sistema es igual a la energía transferida a los alrededores en forma de calor o trabajo: A. Ley de Boyle B. Ley de Charles C. Primera ley de la Termodinámica D. Ley cero de la termodinámica.
2 ( ) Existira equilibrio termodinámico entre dos sistemas cualesquiera, si su temperatura es la misma: A. Ley de Boyle B. Ley de Charles C. Primera ley de la Termodinámica D. Ley cero de la termodinámica.
3 Relaciona las columnas y coloca en el parentesis el número de la respuesta correcta.
( ) Energía Interna
1. Es la cantidad de calor que requiere una sustancia para cambiar de sólido a líquido sin variar su temperatura.
( ) Radiación
2. Es el punto de una sustancia en el cual sus tres fases (sólido, líquido y gas) coexisten en equilibrio termodinámico.
( ) Calor sensible
3. Es la propagación de calor por medio de ondas electromagnéticas esparcidas, incluso en el vacio.
( ) Calor latente de fusión
4. Es la suma de la energía cinética y potencial de la moléculas que constituyen un sistema.
( ) Conducción
5. Es la cantidad de calor que al suministrar a una sustancia eleva su temperatura.
( ) Punto triple
6. Es la propagación de calor a través de cuerpos sólidos debido al choque entre moléculas.
Resuelve los siguientes ejercicios, escribe tu procedimiento.
4 Un ascensor eleva una carga de 300 kg hasta una altura de 5 pisos en un tiempo de 12 segundos. La altura de cada piso es de 3m. Calcula: A. El trabajo realizado por el ascensor. B. La potencia desarrollada C. Si consume una potencia de 4900 W, calcula el rendimiento del ascensor, sabiendo que este se define como el cociente entre la potencia desarrrollada y la consumida. Resuelve los siguientes ejercicios y señala el resultado correcto.
5 Calcular el calor necesario para calentar 200g de cobre desde 5ºC hasta 50ºC. Si esa misma energía térmica se le comunica a 50g de aluminio a 5ºC, ¿cuál de los dos metales alcanzará mayor temperatura? (ce(Cu)= 0,093 cal/gºC; ce(Al)= 0,217 cal/gºC) A. 837 cal; aluminio* B. 873 cal; cobre C. 783 cal; cobre 6 ¿Cuál será el calor perdido cuando 10g de vapor de agua, a 100ºC, se condensan y refrigeran hasta 5ºC? (datos: ce= 4.180 J/kg.K; Lv= 537 cal/g) A. 630 Kcal B. 6.32 kcal*
63.2 Cal
7 En un calorímetro de cobre se queman 6g de carbón produciendo dióxido de carbono. La masa del calorímetro es de 2kg y la del agua que contiene 2,5kg. La temperatura inicial de la experiencia es de 15 ºC y la final de 32ºC. Calcular el poder calorífico del carbón. (datos: ce(Cu)= 0,093 cal.g-1.ºC-1; ce(agua)= 1 cal.g-1.ºC-1) A. 913 kcal.mol-1 B. 91.3 kcal.mol-1* C. 913 cal.mol-1 8 En una reacción se encuentra que el volumen de los productos es 500 cm3 mayor que el de los reactivos. La reacción se realiza a 780 torr (1 torr equivale a 1 mmHg). Calcular el trabajo de expansión realizado por el sistema. A. 5.2 kJ B. 52 kJ* C: 52 J 9 Se calienta a la presión 1kp/cm2, 200g de agua desde 4ºC (d1= 1g/cm3) hasta 78 ºC (d2= 0,971 g/cm3). Calcular el incremento de energía interna del sistema. A. 14.786 cal* B. 1477.6 cal
1467.5 cal
OBJETIVO 3 REACCIÓN QUÍMICA, ENTALPIA, ENTROPIA Y ENERGÍA LIBRE
Resuelve los siguientes ejercicios y señala el resultado correcto.
1 El calor de formación del butano vale -29,81 kcal/mol. Los calores de formación del dióxido de carbono y agua gaseosa son, respectivamente, -94,03 y -57,80 kcal/mol. Calcular: a) la energía térmica que puede proporcionar una bombona de gas butano doméstica (13,6 kg de gas) A. 14.8x 106 kcal B. 1.49x105kcal* C. 1.48x104 kcal
2 Las entalpías normales de formación del butano, dióxido de carbono y agua líquida son: -126,1; -393,7 y -285,9 kJ.mol-1, respectivamente. Calcular el calor producido en la combustión de 290 g de butano. A. 14193 J B. 14.391 kJ* C. 13.248kJ
3 En un horno alimentado por carbón se disocia térmicamente el carbonato de calcio en óxido de calcio y dióxido de carbono. Sabiendo que las entalpías normales de formación del CaCO3, del CaO y del CO2 son -1.206,9 ; -635,5 y -393,7 kJ/mol, respectivamente, y que el poder calorífico del carbón es de 2.000 kcal/kg, calcular el consumo de carbón que se requiere para la descomposición de 103kg de carbonato cálcico, suponiendo que el aprovechamiento térmico del horno es del 60%. A. 532 kg B.149.5 kg C. 353.8 kg*
4 Calcula la energía de fermentación de la glucosa (l) para dar etanol(l) y dióxido de carbono siendo las entalpías de formación de estas sustancias: -1.258 kJ/mol; -277,6 kJ/mol y -393,5 kJ/mol, respectivamente. A. -84.2 kJ.mol-1* B. -24.7 kJ/mol C. -47.8 kJ/mol 5 Sabiendo que las entalpías estándar de los enlaces siguientes: H - H; 0 = 0 y O - H son, respectivamente, 436, 494 y 460 kJ/mol, calcular la entalpía de formación estándar del agua gaseosa. A. 273 kJ/mol B. -237 kJ/mol* C. -325 kJ/mol
6 Calcular la entalpía de formación estándar del fluoruro de hidrógeno gaseoso si los calores de disociación estándar, a presión constante, tienen los siguientes valores: F - F, 37,5 kcal/mol; H - H, 104,207 kcal/mol, y F - H, 135,9 kcal/mol. A. -723 kJ.mol-1 B. -325 kJ.mol-1 C. -272 kJ.mol-1*
7 Calcular la energía del enlace N - H, conocidos los siguientes datos: -energía de enlace N - N : 944 kJ/mol -energía de enlace H - H : 436 kJ/mol -entalpía estándar de formación del amoniaco: - 46 kJ/mol A. 285 kJ.mol-1 B. 291kJ.mol-1 C. 390 kJ.mol-1*
8 Al disolver 3,65 g de HCl en 2 l de agua, la temperatura aumenta en 0,87ºC. Si consideramos que el calor específico de esta disolución diluida es 1 cal/gºC, calcular el calor de disolución del HCl en agua. A. 17.4 kcal.mol-1* B. 14.5 kcal/ mol C. 10.7 kcal/mol
ESPONTANEIDAD DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
9 En la reacción de descomposición del óxido de plata, a presión constante y en condiciones estándar, se absorben 30,6 kJ/mol, siendo la variación de entropía 60,2 J/K.mol. Deducir si la reacción es, o no, espontánea y calcular la temperatura a la que se produce el equilibrio (suponemos constante con la temperatura los valores de H y S). B. No (Go= 126 J); T= 500 K B. No (Go= 12.66 kJ); T= 508 K* B. Si (Go= 12,66 kJ); T= 578 K
10 La vaporización del agua en condiciones estándar supone una variación de entalpía de 44,01 kJ/mol y de entropía de 117,9 J/K.mol. Determinar si el proceso es, o no, espontáneo y la temperatura a la que el agua líquida está en equilibrio con su vapor. A. No (ΔG0= 8,88 kJ); T= 373.3 K* B. No (G0 = -8.88 kJ); T=725.3 K C. Si (ΔG0= 8,88 kJ); T= 373.3 K
11 Calcular la variación de energía libre en la reacción de formación del amoniaco, en condiciones estándar, a partir de los siguientes valores: ΔHfo(NH3)= -46,0 kJ/mol; So(NH3)= 192,5 J/K.mol; So(N2)= 191,4 J/K.mol; So(H2)= 130,6 J/K.mol. ¿Es espontáneo el proceso? A. Go= -16.7 kJ; Si B. Go= -16.7 kJ; Si C. Go= -16.7 kJ; Si
12 El bicarbonato de sodio NaHCO3 es muy utilizado para aliviar la acidez estomacal, reacciona neutralizando el exceso de ácido de acuerdo con:
Se absorben 63.6 kcal. La temperatura del proceso es 37°C. Si el desprendimiento de calor se efrectua en forma reversible, ¿Cual será el cambio de entropía en el sistema?
A. -0.21 kcal/K* B. 0.21 kcal/K C. 0 kcal/K
13. En la fotosintesis la principal reacción del proceso es la formación de glucosa a partir de agua y dioxido de carbono. Estudiamos un poco esta reacción aplicando argumentos termodinámicos y tomando T= 298 K y p = 1atm, la reaccion en estudio es:
6CO2 + 6H2O ----------> C6H12O6 + 6 O2
Encuentra: a) La entalpia b) La entropía c) La energía libre de Gibbs.
A. a)1489.2 J/K , b)2800.4 kJ, c) 2 779.1 kJ B. a)1489.2 J/K , b)2808.4 kJ, c) -2 879.1 kJ C. a)-1489.2 J/K , b)2808.4 kJ, c) 2 879.1 kJ *
14. Las personas que por alguna enfermedad tienen fiebre, presentan una temperatura más alta a la normal(37°C), lo cual indica que teiene un mayor contenido calorifica. }Uno de los mecanismos naturales para bajar la temperatura es transpirar. Al transpirar el agua absorbe el calor del cuerpo para evaporarse y por lo tanto baja la temperatura corporal. Si la entalpia de vaporizacion del agua es 539 cal/g y el calor especifico del cuerpo humano es 1 cal/g °C ¿ Cuantos mililitros de agua debera transpirar una persona de 50 kg para bajar su temperatura de 39.5 °C a 37°C? ¿Cuántos mililitros tendra que sudar un niño de 7 kg de peso para bajar igualmente la temperatura?
A. 334 ml (adulto) y 21 ml (niño) B. 23.1 ml (adulto) y 37 ml (niño) C. 231.91 ml (adulto) y 32.47 ml (niño)*
OBJETIVO 1. ENERGÍA
Investiga las diferentes formas en que se manifiesta la energía y ejemplos de cada una.
1 Señala las características de la energía, Pueden ser varias respuestas.
A. Se transfiere
B. Se conserva
C se degrada
D. No puede conservarse
E. No se puede transportar
F. No se puede transformar
G Sale siempre despedida
Para los siguientes reactivos indica la respuesta correcta y colocala en el parentesis.
2 ( ) Miguel tiene un coche de jugete. Le dá cuerda y lo pone en el suelo. El coche se desplaza hasta que termina parándose. ¿Cuando el coche tiene más energía?:
A. Antes de que se le dé cuerda
B. Al acabar de darle cuerda
C. Cuando se esta moviendo
D. Cuando se ha parado
E. Siempre es la misma.
3 ( ) ¿Cuál de los cambios representados en las cuatro situaciones siguientes es imposible que ocurra?:
A. En una bombilla: 100 J de energía eléctrica se transforman en 40 J de energía luminosa.
B. En un rifle: 200 J de energía química pólvora se tranforman en 250 J de nergía en la bala que se mueve
C. En una central térmica de fuel: 280 000 J de energía del Fuel se transforman en 70 000 J de energía electrica.
D En un altavoz: 3 J de energía electrica se transforman en 0.5 J de energía sonora.
4 ( ) La magnitud física que se asocia con la capacidad de producir cambios en los cuerpos se denomina:
A. Magnetismo
B. Energía
C. Vibración.
5 ( ) Al decir fuentes renovables y no renovables, ¿de qué estamos hablando?:
A.De los diferentes destinos que esperan a la energía
B. De los distintos medios desde los que se puede extraer energía
C. De energía mecánica y electromagnética.
6 ( ) El carbón y el petróleo son…:
A. Rocas volcánicas
B.Los dos tipos en los que se divide la antracita.
C. Dos de las principales fuentes no renovables de energía.
7 ( ) ¿Cómo es la energía que procede de fuentes renovables?:
A.Inagotable, limpia y respetuosa con el medio ambiente
B. Escasa, porque hay que renovarla cada cierto tiempo
C. Es una mezcla de gases, entre los que destaca el metano.
8 ( ) El uso inadecuado de la energía hace necesario tomar medidas. Señala cuáles:
A.Explotación de plataformas petrolíferas en los países ricos
B. Producción de residuos radiactivos
C. Desarrollo de tecnologías y concienciación ciudadana.
9 ( ) ¿Qué unidad o unidades se utilizan para medir la energía?:
A. Sólo el julio (J)
B. Sólo la caloría (cal)
C. Tanto el julio como la caloría.
10 ( ) La definición “Es la energía que se transfiere cuando se ponen en contacto dos cuerpos que están a distinta temperatura”, ¿a qué tipo de energía corresponde?:
A.Energía química B. Energía térmica C. Energía radiante.
11 ( ) ¿Cuál de estas propiedades de la energía no es verdadera?:
A. La energía no se transforma
B. La energía se puede almacenar y transportar
C. La energía se degrada.
12 ( ) ¿Cuál de estas fuentes de energía es renovable, limpia y convencional?:
A. La hidráulica
B. La biomasa
C. La nuclear.
13 ( ) ¿Qué entiendes por “equilibrio térmico”?:
A.La trasferencia de calor que se realiza hasta que dos temperaturas se igualan.
B.El equilibrio al que tiene que llegar un termo para calentar los alimentos.
C.El equilibrio de temperaturas que tiene que existir siempre entre dos cuerpos.
14 ( ) ¿A qué equivale un julio?:
A. 0,48 cal.
B. 0,24 cal.
C. 0,84 cal.
15 ( ) Señala la definición de “agitación térmica”:
A. La agitación a la que hay que someter a un cuerpo para que entre en calor.
B. Al movimiento desordenado de los átomos y moléculas que forman las sustancias.
C. Al movimiento ordenado con el que se deberían mover todos los cuerpos.
16 ( ) La temperatura de un cuerpo… :
A. Mide la cantidad de energía interna que posee un cuerpo.
B. Mide el calor que emite un cuerpo cuando está caliente.
C. Es lo que nos permite saber si un cuerpo está frío o caliente.
17 ( ) Es una magnitud física que indica que tan caliente o fría es una sustancia respecto a un cuerpo que se toma como base o patrón:
A. Temperatura
B. presión
C. Fuerza
D. Calor.
18 ( ) Es la energía que tiene un cuerpo por la forma y posición en que se encuetra:
A. Energía Eólica
B. Energía Potencial
C. Energía Cinética
D. Energía Química
OBJETIVO 2 CALOR Y TRABAJO Y PRIMERA LEY.
Para los siguientes reactivos indica la respuesta correcta e colocala en el parentesis
1 ( ) La variación en la energía interna de un sistema es igual a la energía transferida a los alrededores en forma de calor o trabajo:
A. Ley de Boyle
B. Ley de Charles
C. Primera ley de la Termodinámica
D. Ley cero de la termodinámica.
2 ( ) Existira equilibrio termodinámico entre dos sistemas cualesquiera, si su temperatura es la misma:
A. Ley de Boyle
B. Ley de Charles
C. Primera ley de la Termodinámica
D. Ley cero de la termodinámica.
3 Relaciona las columnas y coloca en el parentesis el número de la respuesta correcta.
Resuelve los siguientes ejercicios, escribe tu procedimiento.
4 Un ascensor eleva una carga de 300 kg hasta una altura de 5 pisos en un tiempo de 12 segundos. La altura de cada piso es de 3m. Calcula:
A. El trabajo realizado por el ascensor.
B. La potencia desarrollada
C. Si consume una potencia de 4900 W, calcula el rendimiento del ascensor, sabiendo que este se define como el cociente entre la potencia desarrrollada y la consumida.
Resuelve los siguientes ejercicios y señala el resultado correcto.
5 Calcular el calor necesario para calentar 200g de cobre desde 5ºC hasta 50ºC. Si esa misma energía térmica se le comunica a 50g de aluminio a 5ºC, ¿cuál de los dos metales alcanzará mayor temperatura? (ce(Cu)= 0,093 cal/gºC; ce(Al)= 0,217 cal/gºC)
A. 837 cal; aluminio*
B. 873 cal; cobre
C. 783 cal; cobre
6 ¿Cuál será el calor perdido cuando 10g de vapor de agua, a 100ºC, se condensan y refrigeran hasta 5ºC? (datos: ce= 4.180 J/kg.K; Lv= 537 cal/g)
A. 630 Kcal
B. 6.32 kcal*
- 63.2 Cal
7 En un calorímetro de cobre se queman 6g de carbón produciendo dióxido de carbono. La masa del calorímetro es de 2kg y la del agua que contiene 2,5kg. La temperatura inicial de la experiencia es de 15 ºC y la final de 32ºC. Calcular el poder calorífico del carbón. (datos: ce(Cu)= 0,093 cal.g-1.ºC-1; ce(agua)= 1 cal.g-1.ºC-1)A. 913 kcal.mol-1
B. 91.3 kcal.mol-1*
C. 913 cal.mol-1
8 En una reacción se encuentra que el volumen de los productos es 500 cm3 mayor que el de los reactivos. La reacción se realiza a 780 torr (1 torr equivale a 1 mmHg). Calcular el trabajo de expansión realizado por el sistema.
A. 5.2 kJ
B. 52 kJ*
C: 52 J
9 Se calienta a la presión 1kp/cm2, 200g de agua desde 4ºC (d1= 1g/cm3) hasta 78 ºC (d2= 0,971 g/cm3). Calcular el incremento de energía interna del sistema.
A. 14.786 cal*
B. 1477.6 cal
- 1467.5 cal
OBJETIVO 3 REACCIÓN QUÍMICA, ENTALPIA, ENTROPIA Y ENERGÍA LIBREResuelve los siguientes ejercicios y señala el resultado correcto.
1 El calor de formación del butano vale -29,81 kcal/mol. Los calores de formación del dióxido de carbono y agua gaseosa son, respectivamente, -94,03 y -57,80 kcal/mol. Calcular: a) la energía térmica que puede proporcionar una bombona de gas butano doméstica (13,6 kg de gas)
A. 14.8x 106 kcal
B. 1.49x105kcal*
C. 1.48x104 kcal
2 Las entalpías normales de formación del butano, dióxido de carbono y agua líquida son: -126,1; -393,7 y -285,9 kJ.mol-1, respectivamente. Calcular el calor producido en la combustión de 290 g de butano.
A. 14193 J
B. 14.391 kJ*
C. 13.248kJ
3 En un horno alimentado por carbón se disocia térmicamente el carbonato de calcio en óxido de calcio y dióxido de carbono. Sabiendo que las entalpías normales de formación del CaCO3, del CaO y del CO2 son -1.206,9 ; -635,5 y -393,7 kJ/mol, respectivamente, y que el poder calorífico del carbón es de 2.000 kcal/kg, calcular el consumo de carbón que se requiere para la descomposición de 103kg de carbonato cálcico, suponiendo que el aprovechamiento térmico del horno es del 60%.
A. 532 kg
B.149.5 kg
C. 353.8 kg*
4 Calcula la energía de fermentación de la glucosa (l) para dar etanol(l) y dióxido de carbono siendo las entalpías de formación de estas sustancias: -1.258 kJ/mol; -277,6 kJ/mol y -393,5 kJ/mol, respectivamente.
A. -84.2 kJ.mol-1*
B. -24.7 kJ/mol
C. -47.8 kJ/mol
5 Sabiendo que las entalpías estándar de los enlaces siguientes: H - H; 0 = 0 y O - H son, respectivamente, 436, 494 y 460 kJ/mol, calcular la entalpía de formación estándar del agua gaseosa.
A. 273 kJ/mol
B. -237 kJ/mol*
C. -325 kJ/mol
6 Calcular la entalpía de formación estándar del fluoruro de hidrógeno gaseoso si los calores de disociación estándar, a presión constante, tienen los siguientes valores: F - F, 37,5 kcal/mol; H - H, 104,207 kcal/mol, y F - H, 135,9 kcal/mol.
A. -723 kJ.mol-1
B. -325 kJ.mol-1
C. -272 kJ.mol-1*
7 Calcular la energía del enlace N - H, conocidos los siguientes datos:
-energía de enlace N - N : 944 kJ/mol
-energía de enlace H - H : 436 kJ/mol
-entalpía estándar de formación del amoniaco: - 46 kJ/mol
A. 285 kJ.mol-1
B. 291kJ.mol-1
C. 390 kJ.mol-1*
8 Al disolver 3,65 g de HCl en 2 l de agua, la temperatura aumenta en 0,87ºC. Si consideramos que el calor específico de esta disolución diluida es 1 cal/gºC, calcular el calor de disolución del HCl en agua.
A. 17.4 kcal.mol-1*
B. 14.5 kcal/ mol
C. 10.7 kcal/mol
ESPONTANEIDAD DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
9 En la reacción de descomposición del óxido de plata, a presión constante y en condiciones estándar, se absorben 30,6 kJ/mol, siendo la variación de entropía 60,2 J/K.mol. Deducir si la reacción es, o no, espontánea y calcular la temperatura a la que se produce el equilibrio (suponemos constante con la temperatura los valores de H y S).
B. No (Go= 126 J); T= 500 K
B. No (Go= 12.66 kJ); T= 508 K*
B. Si (Go= 12,66 kJ); T= 578 K
10 La vaporización del agua en condiciones estándar supone una variación de entalpía de 44,01 kJ/mol y de entropía de 117,9 J/K.mol. Determinar si el proceso es, o no, espontáneo y la temperatura a la que el agua líquida está en equilibrio con su vapor.
A. No (ΔG0= 8,88 kJ); T= 373.3 K*
B. No (G0 = -8.88 kJ); T=725.3 K
C. Si (ΔG0= 8,88 kJ); T= 373.3 K
11 Calcular la variación de energía libre en la reacción de formación del amoniaco, en condiciones estándar, a partir de los siguientes valores: ΔHfo(NH3)= -46,0 kJ/mol; So(NH3)= 192,5 J/K.mol; So(N2)= 191,4 J/K.mol; So(H2)= 130,6 J/K.mol. ¿Es espontáneo el proceso?
A. Go= -16.7 kJ; Si
B. Go= -16.7 kJ; Si
C. Go= -16.7 kJ; Si
12 El bicarbonato de sodio NaHCO3 es muy utilizado para aliviar la acidez estomacal, reacciona neutralizando el exceso de ácido de acuerdo con:
NaHCO3(s) + HCl(l) --------> NaCl(s) + CO2(g) + H2O(g)
Se absorben 63.6 kcal. La temperatura del proceso es 37°C. Si el desprendimiento de calor se efrectua en forma reversible, ¿Cual será el cambio de entropía en el sistema?
A. -0.21 kcal/K*
B. 0.21 kcal/K
C. 0 kcal/K
13. En la fotosintesis la principal reacción del proceso es la formación de glucosa a partir de agua y dioxido de carbono. Estudiamos un poco esta reacción aplicando argumentos termodinámicos y tomando T= 298 K y p = 1atm, la reaccion en estudio es:
6CO2 + 6H2O ----------> C6H12O6 + 6 O2
Encuentra:
a) La entalpia
b) La entropía
c) La energía libre de Gibbs.
A. a)1489.2 J/K , b)2800.4 kJ, c) 2 779.1 kJ
B. a)1489.2 J/K , b)2808.4 kJ, c) -2 879.1 kJ
C. a)-1489.2 J/K , b)2808.4 kJ, c) 2 879.1 kJ *
14. Las personas que por alguna enfermedad tienen fiebre, presentan una temperatura más alta a la normal(37°C), lo cual indica que teiene un mayor contenido calorifica. }Uno de los mecanismos naturales para bajar la temperatura es transpirar. Al transpirar el agua absorbe el calor del cuerpo para evaporarse y por lo tanto baja la temperatura corporal. Si la entalpia de vaporizacion del agua es 539 cal/g y el calor especifico del cuerpo humano es 1 cal/g °C ¿ Cuantos mililitros de agua debera transpirar una persona de 50 kg para bajar su temperatura de 39.5 °C a 37°C? ¿Cuántos mililitros tendra que sudar un niño de 7 kg de peso para bajar igualmente la temperatura?
A. 334 ml (adulto) y 21 ml (niño)
B. 23.1 ml (adulto) y 37 ml (niño)
C. 231.91 ml (adulto) y 32.47 ml (niño)*